Ecuación y ejemplo de Henderson-Hasselbalch

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Puede calcular el pH de una solución tampón o la concentración del ácido y la base utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Aquí hay un vistazo a la ecuación de Henderson-Hasselbalch y un ejemplo trabajado que explica cómo aplicar la ecuación.

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

La ecuación de Henderson-Hasselbalch relaciona pH, pKa y concentración molar (concentración en unidades de moles por litro):

_unapH = pK + log (A^-/DECIR AH)

UNA^- = concentración molar de una base conjugada

HA = concentración molar de un ácido débil no disociado (M)

La ecuación se puede reescribir para resolver pOH:

pOH = pK_si + log (HB⁺/ B)

media pensión⁺ = concentración molar de la base conjugada (M)

B = concentración molar de una base débil (M)

Problema de ejemplo aplicando la ecuación de Henderson-Hasselbalch

Calcule el pH de una solución tampón hecha de 0.20 M HC₂H₃O₂ y 0.50 M C₂H₃O₂^- que tiene una constante de disociación ácida para HC₂H₃O₂ de 1.8 x 10^-5.

Resuelva este problema conectando los valores en la ecuación de Henderson-Hasselbalch para un ácido débil y su base conjugada.

pH = pK_una + log (A^-/DECIR AH)

pH = pK_una + log (C₂H₃O₂^- / HC₂H₃O₂)

pH = -log (1.8 x 10^-5) + log (0,50 M / 0,20 M)

pH = -log (1.8 x 10^-5) + log (2.5)

pH = 4.7 + 0.40

pH = 5.1