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Ácidos y bases: cálculo del pH de una base fuerte

Ácidos y bases: cálculo del pH de una base fuerte

KOH es un ejemplo de una base fuerte, lo que significa que se disocia en sus iones en solución acuosa. Aunque el pH del KOH o el hidróxido de potasio es extremadamente alto (generalmente varía de 10 a 13 en soluciones típicas), el valor exacto depende de la concentración de esta base fuerte en agua. Por lo tanto, es importante saber cómo realizar el cálculo del pH.

Pregunta de pH base fuerte

¿Cuál es el pH de una solución 0.05 M de hidróxido de potasio?

Solución

Hidróxido de potasio o KOH, es una base fuerte y se disociará completamente en agua a K+ y OH-. Por cada mol de KOH, habrá 1 mol de OH-, entonces la concentración de OH- será lo mismo que la concentración de KOH. Por lo tanto, OH- = 0.05 M.

Desde la concentración de OH- se sabe, el valor de pOH es más útil. pOH se calcula mediante la fórmula

pOH = - log OH-

Ingrese la concentración encontrada antes

pOH = - log (0.05)
pOH = - (- 1.3)
pOH = 1.3

El valor de pH es necesario y la relación entre pH y pOH viene dada por

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1.3
pH = 12,7

Responder

El pH de una solución 0.05 M de hidróxido de potasio es 12.7.