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Cálculos de dilución a partir de soluciones de stock

Cálculos de dilución a partir de soluciones de stock


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Si está trabajando en un laboratorio de química, es esencial saber cómo calcular una dilución.

Revisión de soluciones de dilución, concentración y stock

Una dilución es una solución hecha agregando más solvente a una solución más concentrada (solución madre), lo que reduce la concentración del soluto. Un ejemplo de una solución diluida es el agua del grifo, que es principalmente agua (solvente), con una pequeña cantidad de minerales disueltos y gases (solutos).

Un ejemplo de solución concentrada es el 98 por ciento de ácido sulfúrico (~ 18 M). La razón principal por la que comienza con una solución concentrada y luego la diluye para hacer una dilución es que es muy difícil, y a veces imposible, medir con precisión el soluto para preparar una solución diluida, por lo que habría un gran grado de error en el valor de concentración .

Use la ley de conservación de la masa para realizar el cálculo de la dilución:

METROdiluciónVdilución = MvaloresVvalores

Ejemplo de dilución

Como ejemplo, supongamos que necesita preparar 50 mililitros de una solución de 1.0 M a partir de una solución madre de 2.0 M. Su primer paso es calcular el volumen de solución stock que se requiere.

METROdiluciónVdilución = MvaloresVvalores
(1.0 M) (50 ml) = (2.0 M) (x ml)
x = (1.0 M) (50 ml) /2.0 M
x = 25 ml de solución madre

Para preparar su solución, vierta 25 ml de solución madre en un matraz aforado de 50 ml. Dilúyalo con disolvente hasta la línea de 50 ml.

Evite este error de dilución común

Es un error común agregar demasiado solvente al hacer la dilución. Asegúrese de verter la solución concentrada en el matraz y luego diluido a la marca de volumen. Por ejemplo, no mezcle 250 ml de solución concentrada con 1 litro de disolvente para obtener una solución de 1 litro.


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