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La diferencia entre molalidad y molaridad

La diferencia entre molalidad y molaridad

Si elige una solución madre de un estante en el laboratorio y tiene 0.1 m HCl, ¿sabe si es una solución 0.1 molal o una solución 0.1 molar, o si hay alguna diferencia? Comprender la molalidad y la molaridad es importante en química porque estas unidades se encuentran entre las más utilizadas para describir la concentración de la solución.

¿Qué significan M y M en química?

Tanto my M son unidades de la concentración de una solución química. La letra minúscula m indica molalidad, que se calcula utilizando moles de soluto por kilogramo de disolvente. Una solución que usa estas unidades se llama solución molal (por ejemplo, 0.1 m NaOH es una solución 0.1 molal de hidróxido de sodio). M mayúscula es la molaridad, que es moles de soluto por litro de solución (no solvente). Una solución que usa esta unidad se denomina solución molar (por ejemplo, NaCl 0.1 M es una solución 0.1 molar de cloruro de sodio).

Fórmulas para la molalidad

Molalidad (m) = moles de soluto / kilogramos de solvente
Las unidades de molalidad son mol / kg.

Molaridad (M) = moles de soluto / litros de solución
Las unidades de molaridad son mol / L.

Cuando mym son casi iguales

Si su solvente es agua a temperatura ambiente, my M pueden ser aproximadamente iguales, por lo que si una concentración exacta no importa, puede usar cualquiera de las soluciones. Los valores son más cercanos entre sí cuando la cantidad de soluto es pequeña porque la molalidad es para kilogramos de disolvente, mientras que la molaridad tiene en cuenta el volumen de toda la solución. Entonces, si el soluto ocupa mucho volumen en una solución, my M no serán tan comparables.

Esto trae a colación un error común que las personas cometen al preparar soluciones molares. Es importante diluir una solución molar al volumen correcto en lugar de agregar un volumen de solvente. Por ejemplo, si está haciendo 1 litro de una solución de NaCl 1 M, primero debe medir un mol de sal, agregarlo a un vaso de precipitados o matraz volumétrico, y luego diluir la sal con agua para alcanzar la marca de 1 litro. Es incorrecto mezclar un mol de sal y un litro de agua.

La molalidad y la molaridad no son intercambiables a altas concentraciones de soluto, en situaciones donde la temperatura cambia o cuando el solvente no es agua.

Cuándo usar uno sobre el otro

La molaridad es más común porque la mayoría de las soluciones se obtienen midiendo los solutos en masa y luego diluyendo una solución a la concentración deseada con un solvente líquido. Para el uso típico de laboratorio, es fácil hacer y usar una concentración molar. Use molaridad para soluciones acuosas diluidas a temperatura constante.

La molalidad se usa cuando el soluto y el solvente interactúan entre sí, cuando la temperatura de la solución cambia, cuando la solución se concentra o para una solución no acuosa. También usaría la molalidad en lugar de la molaridad al calcular el punto de ebullición, la elevación del punto de ebullición, el punto de fusión o la depresión del punto de congelación o al trabajar con otras propiedades coligativas de la materia.

Aprende más

Ahora que comprende qué son la molaridad y la molalidad, aprenda cómo calcularlas y cómo usar la concentración para determinar la masa, los moles o el volumen de los componentes de una solución.

Ver el vídeo: Diferencia entre molaridad y molalidad (Julio 2020).