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Definición de reacción de combustión

Definición de reacción de combustión

Una reacción de combustión es un tipo de reacción química en la que un compuesto y un oxidante reaccionan para producir calor y un nuevo producto. La forma general de una reacción de combustión puede ser representada por la reacción entre un hidrocarburo y oxígeno, que produce dióxido de carbono y agua:

hidrocarburo + O2 → CO2 + H2O

Además del calor, también es común (aunque no necesario) que una reacción de combustión libere luz y produzca una llama. Para que comience una reacción de combustión, se debe superar la energía de activación de la reacción. A menudo, las reacciones de combustión comienzan con una cerilla encendida u otra llama, que proporciona el calor necesario para iniciar la reacción.

Una vez que comienza la combustión, se puede producir suficiente calor para mantener la reacción hasta que se quede sin combustible u oxígeno.

Ejemplos de reacciones de combustión

Los ejemplos de reacciones de combustión incluyen:

2 H2 + O2 → 2H2O + calor
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + calor

Otros ejemplos incluyen encender un fósforo o una fogata ardiente.

Para reconocer una reacción de combustión, busque oxígeno en el lado reactivo de la ecuación y la liberación de calor en el lado del producto. Como no es un producto químico, el calor no siempre se muestra.

A veces la molécula de combustible también contiene oxígeno. Un ejemplo común es el etanol (alcohol de grano), que tiene la reacción de combustión:

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O